將Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100mL溶液，測(cè)知溶液中Na+的質(zhì)量m（Na+）=0.92g，若將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是


  1. A.
    1.86g
  2. B.
    2.55g
  3. C.
    2.12g
  4. D.
    無法確定
C
分析：將Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物mg溶解于水，將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量．
解答：將Na2CO3?10H2O與NaHCO3的混合物mg溶解于水，將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，
NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，最后得到的固體為Na2CO3，
配制成100mL溶液，測(cè)知溶液中Na+的質(zhì)量m（Na+）=0.92g，
則n（Na+）==0.04mol，
n（Na2CO3）=n（Na+）=0.04mol×=0.02mol，
m（Na2CO3）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意加熱后固體的成分的判斷，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”．“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)．某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制100mL  1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體B、將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C、定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低D、加水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若把Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物13.12克溶于水配制成200mL的溶液，測(cè)得溶液中c(Na+)為0.5mol／L；若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重，可得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(    )

A.2.65克                B.5.3克              C.7.95克              D.10.6克

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。

（2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

（3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲   。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)   △H＝+532.36kJ·mol—1

      　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲   。

（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 

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