【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀(KIO3),在工業(yè)上可用電解法制。允筒讳P鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時(shí),陽極反應(yīng)是:I﹣6e+3H2O═IO3+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

【答案】A
【解析】解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故A錯(cuò)誤; B.電解時(shí),陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成KIO3 , 電極反應(yīng)為:I﹣6e+3H2O=IO3+6H+ , 故B正確;
C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應(yīng),不利于生產(chǎn)碘酸鉀,故C正確;
D.陰極發(fā)生2H++2e=H2↑,氫離子濃度減小,pH增大,故D正確.
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻(yīng)生成熟石灰

A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O,則下列說法中正確的是(
A.充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
B.充電時(shí)每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e+8OH=CO32+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是

A. 戴維B. 阿伏加德羅C. 門捷列夫D. 道爾頓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是(

A. NH3 B. HF C. PH3 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)是(  )

A. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

B. 可溶性鹽類

C. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D. 導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì).
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4


(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
(熔點(diǎn):SO2 76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 10℃,SO3 45℃)
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置II的作用是;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+ , 則該反應(yīng)的離子方程式是
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱).實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v (NO2消耗=kc2(NO2 ),v=v(NO)消耗=2v (O2消耗=kc2 (NO)c(O2 ),k、k為速率常數(shù),受溫度影響.下列說法正確的是(  )

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(molL1

物質(zhì)的平衡濃度(molL1

c(NO2

c(NO)

c(O2

c(O2

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35


A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4:5
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí),若 k=k , 則 T2>T1

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