(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下
    時間(min)    1    2   3    4    5
    氫氣體積(mL)   30 120  280   350 370
1反應速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)時間段為
2~3min
2~3min
.原因是
因該反應是放熱反應,此時溫度高
因該反應是放熱反應,此時溫度高

②反應速率最小的時間段為
4~5min
4~5min
,原因是
因為此時H+濃度小
因為此時H+濃度小

(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A.事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B.將鋅粒換成等質量的鋅粉
C.事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相應字母);做法不可行的理由是
將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大了反應的接觸面積,化學反應速率加快
將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大了反應的接觸面積,化學反應速率加快
分析:(1)①溫度越高,反應速率越快;
②離子濃度越小,反應速率越慢;
(2)增大固體接觸面積,反應速率加快,硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液,相當于加水將硫酸稀釋,所以氫離子濃度減。
解答:解:(1)①0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20,可以看出反應速率最大的是2~3min,鋅與稀硫酸反應為放熱反應,隨反應的進行,溫度越來越高,反應速率加快,故答案為:2~3min;因該反應是放熱反應,此時溫度高;
②隨著反應的進行,離子濃度越來越小,反應速率越來越慢,故答案為:4~5min;
(2)A、在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水,相當于加水將硫酸稀釋,所以氫離子濃度減小,反應速率減慢,故A正確;
B、將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大固體接觸面積,反應速率加快,故B錯誤;
C、事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液,相當于加水將硫酸稀釋,所以氫離子濃度減小,反應速率減慢,故C正確.
故選AC,將鋅粒換成等質量的鋅粉,增大了反應的接觸面積,化學反應速率加快.
點評:本題考查學生影響化學反應速率的因素,難度不大,但是得分不容易.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
時間(min) 1 2 3 4 5
氫氣體積(mL) 30 120 280 350 370
①反應速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)時間段為
2min~3min
2min~3min
,原因是
因該反應是放熱反應,此時溫度高
因該反應是放熱反應,此時溫度高

②反應速率最小的時間段為
4min~5min
4min~5min
,原因是:
此時H+濃度小
此時H+濃度小

(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率
A.蒸餾水    B.更加細小的鋅粒      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相應字母);做法不可行的理由是:
加入更加細小的鋅粒,增大接觸面積,使反應速率加快
加入更加細小的鋅粒,增大接觸面積,使反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
時間(min) 1 2 3 4 5
氫氣體積(mL) 30 120 280 350 370
①反應速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)時間段為
2~3min
2~3min
.原因是
該反應為放熱反應,此時溫度最高
該反應為放熱反應,此時溫度最高

②反應速率最小的時間段為
4~5min
4~5min
,原因是
此時氫離子濃度最小
此時氫離子濃度最小

(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率
A.蒸餾水    B.CuCl2溶液    C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是
AC
AC
(填相應字母);做法不可行的理由是
構成原電池,加快反應速率
構成原電池,加快反應速率

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科目:高中化學 來源:0110 期末題 題型:填空題

(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下
①反應速率最大的時間段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)為_____________, 原因是_______________________________________
②反應速率最小的時間段為_________,原因是___________________________
(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率 A.蒸餾水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應字母);做法中不可行的理由是_______________________________

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省濱州市沾化二中高一(下)學分認定化學試卷(解析版) 題型:解答題

(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
時間(min)12345
氫氣體積(mL)30120280350370
①反應速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~4min、4min~5min)時間段為______,原因是______
②反應速率最小的時間段為______,原因是:______
(2)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率
A.蒸餾水    B.更加細小的鋅粒      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是______(填相應字母);做法不可行的理由是:______.

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