Question

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

因該反應是放熱反應，此時溫度高

②反應速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

因為此時H⁺濃度小

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是

A、C

（填相應字母）；做法不可行的理由是

將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大了反應的接觸面積，化學反應速率加快

．

Answer 1

分析：（1）①溫度越高，反應速率越快；
②離子濃度越小，反應速率越慢；
（2）增大固體接觸面積，反應速率加快，硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減�。�

解答：解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快，故答案為：2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；
②隨著反應的進行，離子濃度越來越小，反應速率越來越慢，故答案為：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故A正確；
B、將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大固體接觸面積，反應速率加快，故B錯誤；
C、事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C正確．
故選AC，將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大了反應的接觸面積，化學反應速率加快．

點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素，難度不大，但是得分不容易．