下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，與反應條件和用量無關的是

A．Na和O2 B．Fe和FeCl3

C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH

B

【解析】

試題分析：A、Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，錯誤；B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，無論改變何種條件，產(chǎn)物都相同，正確；C、NaOH和CO2反應，CO2少量生成Na2CO3，過量生成NaHCO3，錯誤；D、氯AlCl3和NaOH，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，錯誤。

考點：考查無機物之間的反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布撲滅

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分，每空2分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：

寫出反應②的化學方程式 。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。反應①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：

寫出反應③的化學方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是 。

（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2。則：反應②的離子方程式為 。反應④的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因為SO2具有漂白性

B．硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導纖維的主要原料

C．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定條件下發(fā)生反應： ，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量氮氣

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）

A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應 的化學平衡常數(shù)為____。當測得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和1 mol時，則該反應的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是____。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是

A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出

B．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

C．指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定

D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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