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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型:填空題
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型:填空題
碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列有關(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a b c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 ,b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 ,
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 。
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于 晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為 ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為 ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖,則該化合物的化學(xué)式為 ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是 。
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能 ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是 。
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