3．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液
D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應后分液

分析 A．二氧化硫有還原性；
B．氯化氫易揮發(fā)；
C．氫氧化鈣和碳酸根離子、碳酸氫根離子都生成碳酸鈣沉淀；
D．氫氧化鈉與苯酚反應生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不與水互溶．

解答 解：A．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．氯化氫易揮發(fā)，應除掉后再檢驗，故B錯誤；
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無法鑒別，故C錯誤；
D．氫氧化鈉與苯酚反應生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不與水互溶，通過反應進行分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗、分離提純及物質(zhì)的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．雖然有機化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同，且相差N個碳原子，同時相差2N個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學式：
（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是Na2SO4；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是CuSO4；
（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是NaCl；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時，電解質(zhì)的化學式是CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問題：
  AB 
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅與苛性鈉反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如
下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
Ⅱ．某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（4）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+．
（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應的化學方程式如下：
（苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
化合物密度（g．cm-3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）
乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304
合成：
方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．
方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應40min后停止加熱．其余與方案甲相同．
提純：
甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法．操作如下：
①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥
請回答：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，b處水流方向是出水（填“進水”或“出水”）．
（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質(zhì)是乙酸．
（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是防止溫度降低導致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率．
（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是A．
A．蒸餾水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．飽和NaCl溶液
（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量；實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液8.50mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（2）該廢水中苯酚的含量為9.4mg/L．
（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是防止溴水揮發(fā)，影響測定結(jié)果
（4）步驟3若振蕩時間過長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．步驟4中若滴定至終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無氣泡，會使測得的廢水中苯酚的含量偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．鐵粉與硝酸銀溶液反應：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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同步練習冊答案