在如圖所示的密閉容器中，隔板可以移動(dòng)．左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)是2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，右側(cè)發(fā)生的反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．當(dāng)溫度一定時(shí)隔板不再移動(dòng)．下列說法中正確的是

[　　]

A．

當(dāng)隔板不再移動(dòng)時(shí)，左右兩邊的平衡常數(shù)相等

B．

若隔板處于中間時(shí)，x＝2

C．

若x＝0.5，右側(cè)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝a；若x＝1，右側(cè)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)＝b，則有a＞b

D．

如果隔板不移動(dòng)，左側(cè)改為加入其他氣體，使兩側(cè)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，且放出的熱量也相等，則可能是2 mol　SO2、1 mol　O2和1 mol　N2或1 mol　SO2、0.5 mol　O2和1 mol　SO3

答案：B
解析：

　　正確解法：相同溫度下，同一可逆反應(yīng)，方程式的書寫形式相反，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤．當(dāng)x從0.5增大到1時(shí)，相當(dāng)于對(duì)右側(cè)加壓，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤．要符合D選項(xiàng)中的要求，則必須與右側(cè)的投料比完全相等，由于加入N2不影響平衡，故第一組符合，第二組雖然可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但熱效應(yīng)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤．

　　點(diǎn)評(píng)：對(duì)于等效平衡，要符合特定的量的關(guān)系，但如果與熱效應(yīng)相對(duì)應(yīng)的話，還要注意其與等效平衡的聯(lián)系．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

   

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    　　　　　　　　 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

        N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省嘉興一中高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

（I）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4CH3COOH
d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________        ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__      __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；

（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________        _________；

②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；

③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。

①降低了溫度  ②升高了溫度  ③使用了催化劑  ④增大了容器的體積  ⑤縮小了容器的體積  ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

 

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