將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少。反應(yīng)完畢后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質(zhì)的量濃度。

Mg2+:1mol/L    Al3+：3mol/L     Cl-:11mol/L

解析試題分析：根據(jù)2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。
得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，說明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。
沉淀減少了15.6g，是Al(OH)3，為0.2mol，由反應(yīng)Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此時加入0.2mol NaOH。這個實驗可視為共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+變?yōu)镹aAlO2的是1.2mol，由反應(yīng)：Al3++4OH-—→AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.3mol，故c(Al3+)=3mol·L-1。
根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11mol·L-1。
考點：化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算。考查Al3+、Mg2+在堿溶液中的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：
（1）C～D過程中的離子方程式                ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =        ；
（3）C1/C2=        ；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答：
（1）F的電子式為_________。
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學(xué)式為______________。
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為____________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：

①a端為電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）。
②N口收集的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式，下同。）；
Q口收集的為_________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
④陽極的電極反應(yīng)式為____________。
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應(yīng)物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F(xiàn)中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣___________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

銨鹽的質(zhì)量/g
10.00
20.00
30.00
50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g
m
m
1.29
0
 
試回答：
該銨鹽的成分為_______________________________。
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______________________________(須列式計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2＋
（2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

 
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
 
步驟2
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟3
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
實驗測得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____　　　    __ _(只列計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點改進(jìn)實驗裝置，如圖所示：

實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
c．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進(jìn)后的實驗優(yōu)點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式________________，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程________________。

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同步練習(xí)冊答案