【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Na與O2完全反應生成Na2ONa2O2的混合物,轉移的電子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;B.的最簡式為CH2,28gCH2中含有的碳原子數(shù)為2NA,故B正確;C.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根據(jù)電荷守恒,CH3COO-的數(shù)目為NA,故C正確;D.Na原子最外層只有1個電子可失去,1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移的電子總數(shù)為NA,故D正確;答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題:

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2,選擇上圖中的裝罝,其連接順序為a→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置,會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_______;若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點時正確讀數(shù),則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(  )

A. Na2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2+

B. c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH、NO、K、Cl

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl

D. 通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是(  )

A. 該元素的相對原子質量為m+n) B. 這種元素的原子序數(shù)為n

C. W g此原子的物質的量約為W/(m+n) mol D. 核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 。

2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。

3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶解。

步驟2:用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL

則樣品中C2O42-的物質的量為 。(寫出計算過程)

4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應 液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列書寫的離子方程式中,正確的是(  )。

A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應:2MnO+5C2O+16H===2Mn2++10CO2↑+8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質的量的NaOH的溶液:NH+OH===NH3·H2O

C. VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應:5VO2++MnO+H2O===5VO+Mn2++2H

D. FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I+2Br2===2Fe3++I2+4Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質分類中,前者包含后者的是

A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質

C. 溶液、膠體 D. 電解質、氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某烴類物質A的結構,進行如下實驗。

(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒,將生成物通過濃硫酸,濃硫酸增重7. 2克,再將剩余氣體通過堿石灰,減石灰增重17.6克;則物質A中各元素的原子個數(shù)比是________________;

(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56,則該物質的分子式是____________;

(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點,預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。(含順反異構)

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定,有機物A分子內有4種氫原子,則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因:______________,反應類型:________________;A也可能合成包裝塑料,請寫出相關的化學反應方程式:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴命名正確的是(

A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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