二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二甲苯的苯環(huán)上有一個氫原子被溴取代后的一溴代物有六種異構(gòu)體，它們的熔點分別如下表所示。下列敘述正確的是(　　)

二甲苯一溴代物的熔點(℃)

234

206

214

204

212

205

對應的二甲苯的熔點(℃)

13

－48

－25

－48

－25

－48

A. 熔點為234℃的是一溴代間二甲苯 B. 熔點為234℃的是一溴代鄰二甲苯

C. 熔點為－48℃的是間二甲苯 D. 熔點為－25℃的是對二甲苯

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固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br-

B. 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-

C. 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN-

D. 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V 形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 每個Ns+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B. 該離子中只含有非極性鍵

C. 該離子中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問題：

（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ • mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數(shù)K2=_________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是_______。

A．在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小

B．容器中CH3OCH3的體積分數(shù)增大

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

D．達到新平衡后體系的壓強增大

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a =_________（填數(shù)值）。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________。

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科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：選擇題

下列藥品對應的用途中涉及到物質(zhì)氧化性的是

A. A B. B C. C D. D

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