13．為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？

分析 可溶性雜質(zhì)可溶于水，可用水洗滌、溶解而除去，以此解答該題．

解答 解：晶體具有吸附性，可吸附溶液中可溶性雜質(zhì)，應(yīng)可溶性雜質(zhì)可溶于水，可用水洗滌、溶解而除去，
答：少量的可溶性雜質(zhì)溶解在水中而被洗去．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐栈緦?shí)驗(yàn)操作的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氧化鐵反應(yīng)
C．盛放稀硝酸可用鋁制容器D．鋁既能溶于酸又能溶于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．學(xué)習(xí)化學(xué)關(guān)鍵是掌握一些化學(xué)學(xué)習(xí)方法及學(xué)科思想．實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)該選用下述方法中的（　　）方法．
A．討論B．調(diào)查C．觀察和實(shí)驗(yàn)D．上網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．往4個(gè)相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（　�。�
A．200mL O2B．150ml H2
C．100mL H2和100mL F2D．150mL NH3和150mL HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-?I3-，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）在T1、D狀態(tài)時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（2）若在T1時(shí)某狀態(tài)$\frac{c（{I}^{-}）}{c（{{I}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{100}$，不一定是平衡狀態(tài)（填“是”“不是”或“不一定是”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．12.8g氧氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L CO2氣體所含氧原子數(shù)相同，與17.92L CO氣體含有的氧原子數(shù)相等，與0.4mol SO2所含分子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
B．圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分別和1 mol 稀硫酸、1 mol濃硫酸反應(yīng)，前者的△H比后者的△H大
D．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）4，則YZ（OH）4與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

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