【題目】已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題:

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L一1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3,pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下,0.1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______ (填序號)

A.c(H+ B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH) D.c(OH-)/c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______ (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中:

c(CH3COO)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______

【答案】(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) 9.9×10-7 18

【解析】

試題解析:(1) 根據(jù)平衡常數(shù)數(shù)據(jù)知道,酸性強弱CH3COOH》H2CO3HclO形成鹽的酸越弱,水解能力越強,堿性就越強;CH3COONapH最小,Na2CO3pH最大,NaClOpH大于NaHCO3;

(1) a d c b;(2) CH3COOH加水稀釋,平衡右移,CH3COOH分子數(shù)目減少,氫離子、醋酸根離子數(shù)目增大,但是離子濃度都減小但是氫氧根離子濃度增大;A.c(H+減少; B.c(H+)/c(CH3COOH) 增大,C.c(H+)·c(OH)不變D.c(OH-)/c(H+)增大;(2) BD;(3)加水稀釋,醋酸的pH變化幅度大于HX,所以酸性醋酸大于HX,溫度一樣的情況,HX的電離平衡常數(shù)<CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4) 在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,醋酸電離過程大于醋酸鈉的水解過程電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-);S所以:C(CH3COO-)- C(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10-7 c(CH3COO-C(H+)/ c(CH3COOH)×C(H+)=Ka/ C(H+)=1.8×10-5/10-6=18;

練習冊系列答案
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【題目】200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反應剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v”或“v”)。

(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v________,而v________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v與v________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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【題目】倡導免贈賀卡、免用一次性木筷的出發(fā)點是( )

A. 減少個人經(jīng)濟支出 B. 節(jié)約木材,保護森林

C. 減少固體垃圾 D. 移風易俗

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【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),

若2 s后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,計算:

(1)用C表示的反應速率v(C)= mol·L-1·s-1

(2)z=

(3)B的轉(zhuǎn)化率為

(4)C平衡時的物質(zhì)的量為 mol

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【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。圖是一個電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題:

(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應式是: 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:

Y電極上的電極反應式是: ,

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是: 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是: ,電極反應式是:

Y電極的材料是: ,電極反應式是:

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

A

1

A

A

A

A

A

A

2

3

請按要求回答下列問題。

(1)元素②的名稱是______,元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態(tài)氫化物形成的化合物的化學式是________(寫化學式)。

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:______________________________(寫氫化物的化學式)。

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(4)寫出實驗室制取③的氫化物的化學反應方程式_______________________ 。

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________

(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。

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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________。

(2)用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________

(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中,Li+向_______移動(填“負極”或“正極”)。

②負極反應式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. H2O中通人 NO23NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. Na2SiO3溶液中通入少量SO2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3

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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物,進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________,作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→____________G,裝置B的作用是_________。

(3)已知: 。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應);

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+](藍色)。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

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