(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

__________________________________________

(2)用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成15.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),

結(jié)果為t1﹥t2

序號

Ⅴ(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

10

1

t1

10

3

t2

 

比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積(其他操作都正確),對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(4)將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是(填序號)________

a.石墨 b.銀 c.銅 d.沙粒(二氧化硅)

(5)要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,還可以采取的措施有________________________(任填一種即可)

 

(每空2分) (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)其他條件不變時(shí),濃度越大,反應(yīng)速率越快。

(3)無影響

(4)abc

(5)升高溫度、將鋅片換成鋅;蜾\粉(任答一種給分,其他合理答案也給分)

【解析】

試題分析:(1)①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑;②t1>t2,說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大,二者濃度不同,說明在其它條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大,對量氣管讀數(shù)時(shí),要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平,且視線與液面相平。(3)根據(jù)所給裝置可以看出實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積對測定氣體體積無影響;(4)由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池,使反應(yīng)速率增大,所含雜質(zhì)可以是石墨、銀、銅等;(5)加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以升高溫度、將鋅片換成鋅粒或鋅粉等。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為:,則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A.1摩 B.2摩 C.3摩 D.4摩

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;

(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到氣體0.05mol;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( )

A.K+一定存在 B.混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L

C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

已知:

。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強(qiáng)氧化性。

ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ.硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1).操作Ⅰ的名稱是    ,檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是:  。

(2).反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B,其目的是為了除去           (填離子符號)。

(3).寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。

(4).用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時(shí)所用定量儀器的讀數(shù)精確為 ;若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5).稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為     。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

時(shí)間/濃度

c(NH3)( mol·L-1)

c(O2)( mol·L-1)

c(NO)( mol·L-1)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1

B.反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同

D.在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t3時(shí),v 正(N2)﹥v逆(N2)

C.t2時(shí)和t3時(shí)n(H2)相等

D.t3后,若體積不變充He,反應(yīng)速率增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2O所含的分子數(shù)為NA

B.1mol T2O分子所含的中子數(shù)為10NA

C.常溫常壓下,20g D2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

(1) 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:___________________。

(2) ①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體,用化學(xué)方程式表示該過程的原理是_________________________。

(3) 已知G的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)_________。

(4) J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。

 

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