4．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2．
（2）當(dāng)有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．

分析 （1）反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（2）當(dāng)有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)馍蓵r(shí)，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）在反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則KNO3和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，生成還原產(chǎn)物為K2S和N2；
C元素的化合價(jià)由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的CO2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；
（2）當(dāng)有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.2mol氮?dú)馍蓵r(shí)消耗0.6molC，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6×（4-0）=2.4mol，故答案為：2.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)的變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說(shuō)明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下，現(xiàn)有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22g/cm3．請(qǐng)計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出解題過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．HClC．CaOD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
②向NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
③將少量S2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
④實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）
（2）HNO3是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性質(zhì)如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（Ⅰ）海波的制取
實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下：

（1）操作中趁熱過(guò)濾的原因是防止溫度降低時(shí)海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過(guò)濾后所得初產(chǎn)品需經(jīng)過(guò)洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應(yīng)（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

參照丁圖簡(jiǎn)述對(duì)海波晶體洗滌的方法關(guān)小水龍頭，加入乙醇沒(méi)過(guò)產(chǎn)物，讓乙醇慢慢通過(guò)晶體．
（Ⅱ）海波純度的測(cè)定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同學(xué)用干燥的錐形瓶稱取產(chǎn)品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)碘水．
（3）判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)碘液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該海波（Na2S2O3•5H2O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經(jīng)水洗后末用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)探究
探究一：為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，取一部分產(chǎn)品與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：
組號(hào)反應(yīng)溫度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
①10100.10100.1
②1050.15100.1
③30100.10100.1
④3050.15100.1
（6）上述四組實(shí)驗(yàn)中通過(guò)兩兩比較，能夠得出反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)組合有4組．

探究二：取一部分初產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗(yàn)SO2的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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