可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：

①Br2＋2eˉ=  2Brˉ　         ②2Brˉ﹣2eˉ =  Br2

③Zn ﹣2eˉ= Zn2＋             ④Zn2＋＋2eˉ =  Zn

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是  

  A．②和③　　　 　B．②和①        C．③和①           D．④和①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問(wèn)題：

(1) 被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為_(kāi)__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)開(kāi)________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                   ；

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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