硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
| A．壓縮體積，增大壓強 | B．降低溫度 | C．充入大量的氮氣 | D．僅增加SO2的濃度 |
(1) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min) ；(2) A D ； (3) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O
解析試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)可知：產(chǎn)生SO3物質(zhì)的量濃度是2.0 mol/L，則消耗的SO2的物質(zhì)的量濃度是2.0 mol/L，此時還含有SO2 1.2 mol/L，所以開始時SO2的物質(zhì)的量濃度是（2.0 +1.2）mol/L="3.2mol/L." 生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為V(SO3)=Δc÷Δt="2.0" mol/L÷10 min=" 0.2" mol/(L·min)。（2）V(O2): V(SO3)=1:2，所以V(O2)= 0.1mol/(L·min).現(xiàn)在若改變條件使V(O2)=" 0.15" mol/(L·min)，A．壓縮體積，增大壓強，會使物質(zhì)的濃度增大，可能達到V(O2)= 0.1mol/(L·min)。正確。B．若降低溫度，則反應(yīng)速率減慢。錯誤。C．充入大量的氮氣，由于容器的容積不變，因此物質(zhì)的反應(yīng)速率不變。錯誤。D．僅增加SO2的濃度，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。想選項為A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此在工業(yè)制硫酸，可以用過量的氨水對SO2尾氣處理，堿多得到正鹽，因此相應(yīng)的離子方程式是SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)間的濃度關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和影響因素、離子方程式的書寫。
科目： 來源： 題型：填空題
(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。
（2）若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍 。
（3）若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆，x的取值范圍 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（h） 物質(zhì)的量（mol） | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。
①導(dǎo)線中電子移動方向為____________。
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率
＝_____（＝
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?nbsp; ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 
（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案 ______________________。
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：
| T／K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =" -393.5" kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 =" -571.6" kJ/mol
請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
（2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）
A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。
| 時間（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
| c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
| c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式 。
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應(yīng)式為 。
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 ；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (填字母序號)；
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是 (填字母序號)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
反應(yīng)aA(g)＋bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是 。
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