Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合制NH₃：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• B、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C、過氧化鈉和水反應：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• D、溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合需加熱；
B．用惰性電極電解MgCl₂溶液生成氫氧化鎂沉淀；
C．過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，根據(jù)離子方程式的書寫進行判斷；
D．溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化．

解答： 解：A．NH₄Cl固體是由銨根離子和氯離子構成的鹽，Ca（OH）₂固體是由鈣離子和氫氧根離子構成的堿，沒有自由移動的離子，不能反發(fā)應，需加熱才有自由移動的離子，所以正確的離子反應方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故A錯誤；
B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，過氧化鈉寫化學式，水寫化學式，氫氧化鈉是易溶于水易電離的堿，拆成離子，離子反應為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，能氧化二價鐵離子和溴離子，F(xiàn)eBr₂溶液中通入過量Cl₂離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法是解答的關鍵，注意A固體沒有自由移動的離子、B電解MgCl₂溶液有沉淀為易錯點，題目難度中等．