有下列比較中，正確的是        （   ）
A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li>Na>K>Rb
D．同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3
B

試題分析：溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ，故A錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3，故B正確，根據(jù)同一主族中金屬元素的活動(dòng)性從上到下逐漸增強(qiáng)可以知道，與水反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)該為Rb>K>Na>Li，故C錯(cuò)誤；同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積應(yīng)該為NaHCO3 >Na2CO3，因?yàn)镹a2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，而NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84，相同的質(zhì)量，NaHCO3的物質(zhì)的量多，產(chǎn)生的氫氣也多。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鹽的性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題有一定的綜合性，本題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖               ；N2的電子式            ；由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子，和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為       ，其中的化學(xué)鍵為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，這并不符合規(guī)則的構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀(guān)事實(shí)與理論不吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是_______________。
（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_____________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式對(duì)應(yīng)的元素原子，半徑最大的是 （   ）。
A．1s22s22p63s23p64s1 B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p 63d54s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C＞B＞A          B. C＞A＞B        C.A＞B＞C        D. B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫(xiě)下列 各空。
（1）原子種類(lèi)由________決定。　　    （2 ）元素種類(lèi)由________決定。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量由________決定�！　� （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化 合價(jià)主要由________決定。 （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定�！�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是  (     )
A．BeCl2B．NCl3C．H2SD．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。
下列敘述中不正確的是（   ）
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線(xiàn)型分子
D．原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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