有下列比較中,正確的是        (   )
A.溶解度:NaHCO3 >Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3
C.與水反應(yīng)的劇烈程度:Li>Na>K>Rb
D.同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積:Na2CO3>NaHCO3
B

試題分析:溶解度:Na2CO3>NaHCO3 ,故A錯(cuò)誤;熱穩(wěn)定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3,故B正確,根據(jù)同一主族中金屬元素的活動(dòng)性從上到下逐漸增強(qiáng)可以知道,與水反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)該為Rb>K>Na>Li,故C錯(cuò)誤;同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積應(yīng)該為NaHCO3 >Na2CO3,因?yàn)镹a2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106,而NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84,相同的質(zhì)量,NaHCO3的物質(zhì)的量多,產(chǎn)生的氫氣也多。
點(diǎn)評(píng):本題考查了碳酸鹽的性質(zhì),該考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn),本題有一定的綜合性,本題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFB.單質(zhì)熔沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2
C.還原性:HI>HBr>HCl>HF   D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

寫(xiě)出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖               ;N2的電子式            ;由電子層結(jié)構(gòu)與氬相同且半徑最小的陰離子,和電子層結(jié)構(gòu)與氖相同且半徑最大的陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為       ,其中的化學(xué)鍵為           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià),回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,這并不符合規(guī)則的構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀(guān)事實(shí)與理論不吻合的問(wèn)題,當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí),你的態(tài)度是_______________。
(3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià),你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_____________________________________;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電子排布式對(duì)應(yīng)的元素原子,半徑最大的是 (   )。
A.1s22s22p63s23p64s1 B.1s22s22p63s23p63d104s1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p5D.1s22s22p63s23p 63d54s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是
A. C>B>A          B. C>A>B        C.A>B>C        D. B>A>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

用符號(hào)A:質(zhì)子數(shù);B:中子數(shù);C:核外電子數(shù);D:最外層電子數(shù);填寫(xiě)下列 各空。
(1)原子種類(lèi)由________決定。      (2 )元素種類(lèi)由________決定。
(3)相對(duì)原子質(zhì)量由________決定!  (4)核電荷數(shù)由________決定
(5)元素的化 合價(jià)主要由________決定。 (6)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定!

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是  (     )
A.BeCl2B.NCl3C.H2SD.PCl5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z分別位于同一主族,W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。
下列敘述中不正確的是(   )
A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線(xiàn)型分子
D.原子半徑大小順序是W<X<Y<Z

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