Question

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3價(jià)陽離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5

請回答：

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。

（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構(gòu)型為 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式 。為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。

（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

 

Answer 1

（14分）（1）1s22s22p3（2分）；（2）四面體形（2分）；V形（2分）；

（3）NH4Fe(SO4)2（2分）；取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色（3分，其它合理答案也給分） （4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（3分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A＝D，則D為Na元素；根據(jù)F的＋3價(jià)陽離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5[，可知F為鐵元素；根據(jù)原子半徑：A＜C＜B＜E＜D可知E的原子序數(shù)大于鈉元素的原子序數(shù)，B原子序數(shù)小于C；根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：C＝E可知，二者是同主族元素，又因?yàn)樵�子的最外層電子�?shù)：A+B＝C，則

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B應(yīng)該是第二周期第ⅤA族的氮元素，其原子的電子排布式為1s22s22p3；

（2）B是氮元素，則C的最外層電子數(shù)是1＋5＝6，所以C是氧元素，則E是S元素。甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成常見化合物，因此甲是水。水分子中氧元素含有2對孤對電子，其價(jià)層電子對數(shù)是4，所以甲的VSEPR模型為四面體形，但甲分子的立體構(gòu)型為V形；

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，因此還含有銨根離子，所以該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2。鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，所以檢驗(yàn)復(fù)鹽中鐵離子的存在的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色；

（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，鐵失去3個(gè)電子；ClO被還原為Cl，氯元素得到2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O。

考點(diǎn)：考查元素推斷題、核外電子排布、分子空間構(gòu)型、離子檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)方程式配平