Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開(kāi)元素周期表。表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

(1)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類(lèi)最多，該元素在周期表中的位置是______。

(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。

(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示。填“甲“或“乙”

從①-⑩中任選元素，按下面要求寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)：_____________________。要求：非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2

Answer 1

【答案】第二周期第IVA族 Cl->Na+>Al3+ 甲 2F2+2H2O =4HF+O2、C+H2OCO+H2、3Cl2+2NH3=6HCl+N2、4NH3+3O2=6H2O+2N2

【解析】

①-⑩元素為：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。

（1）有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類(lèi)最多，為C，其位置應(yīng)為第二周期第IVA族；

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子分別為：Na+、Al3+、Cl-，電子層越多的離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以其半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl－>Na+＞Al3+；

（3）①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物為NaOH，其電子式為：

（4）Al的氧化物和氫氧化物都有兩性，Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，常用Al與Fe2O3野外焊接鋼軌，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示；

（5）從①-⑩中任選元素，按非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2的要求寫(xiě)出的置換反應(yīng)有：2F2+2H2O =4HF+O2或C+ H2OCO+H2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2 或4NH3+3O2=6H2O+2N2。