鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D、電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說(shuō)明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-，充電時(shí)，陰陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時(shí)，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說(shuō)明溶液呈堿性，故A正確；
B．放電時(shí)，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，故B正確；
C．充電過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及陰陽(yáng)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取待測(cè)液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：
 
．
①石蕊試液   ②無(wú)色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C．裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/molNH3極易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）．
a.
c(N
H
+
4
)．c(OH-)
c(NH．3H2O)
 b.
c(NH．3H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6HO（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=aKJ/mol進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0，△S
 
0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）=4NH（g）+3O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

（2）圖b為200℃時(shí)容器內(nèi)c （Z）的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)該反應(yīng)在100℃時(shí)的c （Z）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

條件一定時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點(diǎn)是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維、玻璃纖維、硝化纖維都是高分子化合物
B、銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程叫生物煉銅
C、凱庫(kù)勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用
D、“地溝油”危害健康，不僅是因?yàn)槿梭w所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營(yíng)養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
B、人體缺乏維生素D易引起夜盲癥
C、相對(duì)于各成分金屬來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大
D、檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯是一種非常重要的非金屬元素．
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
 
．
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n，其原因是：
 
．
（3）光氣（COCl2）中C原子采取
 
雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有
 
（填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）．
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式
 
，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、0.2mol?L-1CuSO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
D、0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案