Question

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含  鍵；元素E和H形成的化學(xué)鍵類型為  ．

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為  

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號(hào)）  ．

（4）元素I的價(jià)電子排布式為   ．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是Fe³⁺，其原因是   ．

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個(gè)電子層．則：Se的原子序數(shù)為34，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為   ．

（6）G、H兩元素能形成G₂H₂，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點(diǎn)﹣80℃，沸點(diǎn)138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．

①S₂Cl₂遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子是  （填“極性”或“非極性”）分子．

②寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

分析：  根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，

（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是CH₄，原子之間形成的共價(jià)單鍵為σ鍵；E是Mg元素、H是Cl元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則最外層p電子為1，該元素屬于第IIIA族元素；

（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�

（4）元素I是Fe元素，其價(jià)電子為3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素的價(jià)電子排布式；I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是F ³⁺，原子軌道中處于全滿、全空或半滿時(shí)最穩(wěn)定；

（5）G是S元素，硒（se）與G同一主族，Se原子比G原子多一個(gè)電子層．則：Se的原子序數(shù)=16+18=34，根據(jù)原子核外電子排布書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H兩元素能形成S₂Cl₂，它的熔點(diǎn)﹣80℃，沸點(diǎn)138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明該反應(yīng)中生成SO₂和S，同時(shí)生成HCl，分子中正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子，否則為非極性分子；

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式．

解答：  解：根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，

（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是CH₄，原子之間形成的共價(jià)單鍵為σ鍵，所以H原子和C原子之間存在σ鍵；E是Mg元素、H是Cl元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以Mg和Cl元素形成的化學(xué)鍵是離子鍵，

故答案為：σ；離子鍵；

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則最外層p電子為1，該元素屬于第IIIA族元素，為Al元素，故答案為：Al；

（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，稀有氣體最難失電子，所以其第一電離能最大，所以電離能大小順序是Ne＞Be＞Mg＞Al，故答案為：Ne＞Be＞Mg＞Al；

（4）元素I是Fe元素，其價(jià)電子為3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素的價(jià)電子排布式為3d⁶4s²；I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是F³⁺，原子軌道中處于全滿、全空或半滿時(shí)最穩(wěn)定，F(xiàn)e³⁺的價(jià)電子層為3d⁵，半充滿較穩(wěn)定，

故答案為：3d⁶4s²；Fe³⁺；Fe³⁺的價(jià)電子層為3d⁵，半充滿較穩(wěn)定；

（5）G是S元素，硒（se）與G同一主族，Se原子比G原子多一個(gè)電子層．則：Se的原子序數(shù)=16+18=34，根據(jù)原子核外電子排布知其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：34；；

（6）①G是S元素、H是Cl元素，G、H兩元素能形成S₂Cl₂，它的熔點(diǎn)﹣80℃，沸點(diǎn)138℃．常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明該反應(yīng)中生成SO₂和S，同時(shí)生成HCl，SO₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：極性；

②根據(jù)反應(yīng)物和生成物知，反應(yīng)方程式為 2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓，故答案為：2 S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，涉及分子極性判斷、原子核外電子排布、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、基本概念，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，題目難度不大．