下列敘述中不正確的是(  )

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

B.在含有少量水的乙醇中加入氧化鈣,然后蒸餾,可得到純凈的乙醇

C.用結(jié)晶法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀

D.向某溶液中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有CO


解析 溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;氧化鈣和水反應(yīng)使水完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,由于氫氧化鈣和乙醇沸點(diǎn)差別很大,然后蒸餾出乙醇,B項(xiàng)正確;氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中只說明原溶液中含有SO,不正確。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2

Cu2(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2(aq),下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Mn2)/c(Cu2) =

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后, c(S2)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,存放酒精的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量,將樣品配成溶液,先加入過量的氯化鋇溶液,然后過濾、洗滌、烘干、稱量,通過硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉的含量;卮鹣铝袉栴}:

①為什么加入過量的氯化鋇溶液?                               

②如何判斷氯化鋇溶液已過量?                               

③如何洗滌沉淀?                                               。

(2)用量筒量取一定體積的液體時(shí),若采用俯視的方法量取20 mL液體,則實(shí)際量取的液體的體積比20 mL          ,若量筒中實(shí)際有20 mL液體,而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法,則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL          

(3)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。

答:                                                                                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(  )

A.1 mol Na含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的分子數(shù)

C.常溫常壓下,16 g氧氣所含的原子數(shù)

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(  )

A.無色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán);結(jié)論:溶液一定呈堿性

B.無色溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),結(jié)論:溶液中一定含有K

C.在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;結(jié)論:溶液中一定含有Ca2

D.在無色鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);結(jié)論:溶液一定含有NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(  )

A.甲溶液含有Ba2                       B.乙溶液含有SO

C.丙溶液含有Cl                        D.丁溶液含有Mg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示,則上表中x=________。

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