【題目】我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.放電時，B極的電極反應為LiAl－e－＝Li+ +Al

B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質溶液

C.充電時A極的電極反應式為xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)

D.該電池放電時，若電路中通過0.01 mol電子，B電極減重0.07 g

【答案】B

【解析】

電池總反應為 Cx (PF6) + LiAlxC + + Li + +Al，放電時鋰離子向A極移動，則A極為正極，B極為負極。

A．放電時B極為負極，負極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為LiAl-e- =Li+ +Al，故A正確；

B．鋰鋁合金會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以該電池的電解質溶液不能使用任何水溶液，B錯誤；

C．充電時A極為陽極，電極反應式為 xC+-e-=Cx(PF6)， C正確；

D．該電池放電時，若電路中通過0.01 mol電子，則B極有0.01 mol Li失去電子變成 Li+ ，B電極減重0.07 g， D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：

（1）反應①的離子方程式為______。

（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈

（3）固體成分是_____。(填名稱)。

（4）原料②的名稱為_____。

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬。

（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應中，氧化劑是_____，氧化產物是____(填化學式)。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

（3）若有147gH2SO4 參與反應，則轉移的電子數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______。(填序號)

①加H2O　②加NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是______。(填序號)

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，容器內氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（3）已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結構。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見的化工產品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍色晶體。

試回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。

(2)寫出儀器a中反應的化學方程式:________________。

(3)步驟②中將導氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。

(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應中產生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。

(6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。

(7)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計算藍色晶體中Cu2+質量分數(shù)w＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）

實驗

溫度/℃

起始的量/mol

平衡的量/mol

達平衡所需時間/min

①

500

5.00

2.00

40

②

800

3.00

1.00

15

③

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中，在內，以表示的反應速率大于

B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應速率的影響

C. 比較實驗①和②，不能說明反應速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點118℃，100℃開始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。

②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

（2）結合NaI溶解度曲線（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。

（3）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。

（4）方案二比方案一得到產品的產率略低，其原因是____。

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同步練習冊答案