Question

7．對于相同質量的CO和CO₂，下列關系正確的是（　　）

• A． 所含氧原子的個數之比為1：2
• B． 所含碳元素的質量之比為7：11
• C． 所含氧元素的質量之比為11：14
• D． 所含碳原子的個數之比為1：1

Answer 1

分析 利用n=$\frac{m}{M}$來計算物質的量之比，物質的量之比等于分子數之比，再利用分子式來分析C原子、O原子數目之比，結合m=nM計算碳、氧元素的質量之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的CO和CO₂的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
A．所含氧原子的個數之比為11：7×2=11：14，故A錯誤；
B．碳元素的質量比為11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B錯誤；
C．氧元素的質量比為11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正確；
D．所含碳原子的個數之比為11：7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重微粒數目計算，比較基礎，明確二者的物質的量的計算即可解答，注意對化學式的理解．