Question

請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．

分子	空間構型	分子有無極性	分子	空間構型	分子有無極性
O2			HF
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子

專題：

分析：對于ABn型分子，通過計算中心原子的價層電子對數確定VSEPR模型，去除所含孤電子對數得分子的空間構型；由極性鍵構成的分子，由該分子的分子空間結構決定分子極性．如果分子的立體構型為直線形、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結構，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子．若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結構，則為極性分子．苯用雜化理論解答．

解答： 解：O₂是由共價鍵構成的雙原子分子，空間構型為直線形，分子無極性；
CO₂中C的價層電子對數=2+

1

2

（4-2×2）=2+0=2，VSEPR模型和分子空間構型均為直線型，分子無極性；
BF₃中B的價層電子對數=3+

1

2

（3-3×1）=3+0=3，VSEPR模型和分子空間構型均為平面正三角形，分子無極性；
CCl₄中C的價層電子對數=4+

1

2

（4-4×1）=4+0=4，VSEPR模型和分子空間構型均為正四面體形，分子無極性；
HF中F的價層電子對數=1+

1

2

（7-1×1）=1+3=4，VSEPR模型為四面體，去掉3個孤電子對，分子空間構性為為直線型，分子有極性；
H₂O中O的價層電子對數=2+

1

2

（6-2×1）=2+2=4，VSEPR模型為四面體，去掉2個孤電子對，分子空間構性為V形，分子有極性；
NH₃中N的價層電子對數=3+

1

2

（5-3×1）=3+1=4，VSEPR模型為四面體，分子空間構型為三角錐形，分子有極性；
故答案為：

分子	空間構型	分子有無極性	分子	空間構型	分子有無極性
O2	直線形	無	HF	直線形	有
CO2	直線形	無	H2O	V形	有
BF3	平面三角形	無	NH3	三角錐形	有
CCl4	正四面體形	無

．

點評：對于對于An型分子的空間構型通常應用“價層電子對互斥理論”解釋比較簡單，對于像乙烯、乙炔、苯等分子的空間構型用“價層電子對互斥理論”不好解釋，通常用“雜化軌道理論”解釋，兩種理論相互補充．