某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：

H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

試回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。

 

【答案】

（1）堿性  A2－＋H2O HA－＋OH－；（2）＜（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

【解析】

試題分析：（1）Na2A是強堿弱酸可鹽，水解顯堿性，方程式如下： A2－＋H2O HA－＋OH－；

（2）0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，表明由HA－所電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為：

        H2A      =   H＋        ＋       HA－，     

起始：0.1 mol·L－1      0               0

電離后：0              0.1 mol·L－1     0.1 mol·L－1

HA－         H＋   ＋   A2－

0.1 mol·L－1     0        0

若按照NaHA溶液中的電離情況，溶液中的氫離子濃度為：0.01 mol·L－1，但是受第一步電離的影響，第一步生成的氫離子對第二步產(chǎn)生了抑制作用，因此第二步的電離比在NaHA溶液中的電離情況要弱一點，所以有0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度＜0.11 mol·L－1。

（3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。

考點：考查強弱電解質(zhì)的電離。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A)表示,在水中的電離方程式是:

H2A = H+ + HA-,    HA－ H+ +  A2－    回答下列問題:

(1)Na2A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:

                                                                      .

(2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案