已知同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下列對(duì)兩種對(duì)應(yīng)酸（HX和HY）在相同溫度和濃度下的比較中正確的是（　�。�
A、c（X-）＞c（Y-）B、電離程度：HX＞HYC、HY溶液的pH值＞HX溶液的pHD、HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）
分析：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，說(shuō)明X-的水解程度大于Y-，則HX的酸性小于HY，
A．相同濃度的鹽溶液，pH越大，酸根離子水解程度越大，則溶液中陰離子濃度越小；
B．相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大，酸根離子水解程度越大，酸的電離程度越��；
C．相同濃度的酸溶液，酸的電離程度越小，則其pH越大；
D．相同濃度的酸溶液，酸的電離程度越小，則其酸溶液中氫離子濃度越�。�
解答：解：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，說(shuō)明X-的水解程度大于Y-，則HX的酸性小于HY，
A．相同濃度的鹽溶液，pH越大，酸根離子水解程度越大，則溶液中陰離子濃度越小，所以c（X-）＜c（Y-），故A錯(cuò)誤；
B．同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，則HX的酸性小于HY，酸的電離程度HX＜HY，故B錯(cuò)誤；
C．相同濃度的酸溶液，酸的電離程度越小，則其pH越大，相同溫度下的HX和HY的電離程度HX＜HY，所以HY溶液的pH值＜HX溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下的HX和HY的電離程度HX＜HY，所以HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+），故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道弱酸電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請(qǐng)回答：

 （1）Y元素的名稱(chēng)是          ；

 （2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：                   ；

 （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                  ；該化合物的水溶液呈          （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。

 （4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

    a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

    b．反應(yīng)過(guò)程中，X單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

    c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

    d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

    e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5）由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3× 

 10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是 

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS       

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3× 

 10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是 

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS       

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

 

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