（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
（2）①常溫下，0．10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是：Na2S________NaHS(填>、=、<)，兩種溶液中微粒種類(lèi)：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（1）①CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1；②-128.1 kJ·mol-1
（2）①＜；c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；②＞；=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
 
．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1則反應(yīng)②的△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高考重點(diǎn)命題預(yù)測(cè)系列化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)             △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是     mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年6月浙江省金溫七校高二化學(xué)期末卷 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，AgⅠ飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

 

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