Ⅰ.(3分)下列物質(zhì)中:①氯化鈉  ②干冰  ③鹽酸  ④銅  ⑤硫酸鋇   ⑥蔗糖
⑦I2      ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨食鹽水
(1)能導電的是(填編號,下同)                      ;
(2)屬于電解質(zhì)的是                                  ;
(3)屬于非電解質(zhì)的是                                。
Ⅱ.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子     個,含Al3+離子        mol。0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ,分子個數(shù)之比為        ,原子個數(shù)之比         ,它們在同溫同壓下的體積比是         
Ⅰ(3分)(1)③④⑧⑨   (2)①⑤⑧    (3)②⑥ (各1分)
Ⅱ.(6分)1.806×1023 (或0.3NA) ;  0.2;  1:1;  3:2;  1:1;  3:2 (各1分)

試題分析:根據(jù)導電原因、電解質(zhì)、化合物的定義判斷.能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子.
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.該定義的前提必須是化合物。
非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物.該定義的前提必須是化合物。
①氯化鈉是電解質(zhì),但 沒有自由電子或自由離子,所以不導電 ;
②干冰是非電解質(zhì),因沒有自由電子或自由離子,所以不導電;
③鹽酸 是混合物,但溶液中含有自由離子,所以能導電;
④銅是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),銅中有自由電子,所以能導電;
⑤硫酸鋇是電解質(zhì),但 沒有自由電子或自由離子,所以不導電;
⑥蔗糖是非電解質(zhì),因沒有自由電子或自由離子,所以不導電;
⑦I2是單質(zhì),所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ,因沒有自由電子或自由離子,所以不導電;
⑧熔融的硝酸鉀是電解質(zhì),有自由電子或自由離子,所以導電;
⑨食鹽水是混合物,但溶液中含有自由離子,所以能導電;
Ⅱ.100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子:0.1L´1mol/L´3´6.02´1023=1.806×1023;含Al3+離子0.1L´1mol/L´2=0.2mol;
0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為:0.6´32:0.4´48=1:1,
分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比:0.6:0.4=3:2,
原子個數(shù)之比:0.6´2:0.4´3=1:1,它們在同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比:0.6:0.4=3:2
點評:掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式。
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將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12 L(標準狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(  )
A.0.13 mol     B.1 mol
C.1.05 molD.0.05 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,0.1molCl2溶于水,Cl2與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 NA
C.常溫常壓下,500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
D.常溫常壓下,16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中,分子個數(shù)之比為___________,原子個數(shù)之比為____________; 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L,F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:
(1)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          。
(2)反應(yīng)后測得Cl的物質(zhì)的量濃度為           ;
(3)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為    ;
(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同條件下,相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況下),則下列說法正確的是(    )
A.開始時,產(chǎn)生氫氣的速率相同B.所得溶液的pH值相同
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(   )
A.2 L 0.1 mol·L1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA
B.標準狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA
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標準狀況下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是(   )
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