【題目】碘升華過程中的焓變和熵變正確的是( )

A.H<0S>0B.H<0S<0C.H>0,S>0D.H>0,S<0

【答案】C

【解析】

同種物質(zhì),液態(tài)的能量大于固態(tài),則碘升華的過程是吸熱過程,即H0,液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵,則碘升華的過程是熵增加的過程,即S0,故選C

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),放出的氫氣在相同條件下體積比為123,則Na、MgAl三種金屬的物質(zhì)的量之比為(

A.111B.123C.112D.334

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C. XY、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物,分子中只含有碳、氫、氮三種元素,相對分子質(zhì)量不超過150,碳元素和氫元素質(zhì)量分數(shù)之和為90.6%。請按要求填空:

(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________,分子式為___________。

(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多,寫出同時符合下列三項要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只要求寫出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個甲基(—CH3)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

A.當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為11

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

EXY、Z的濃度之比為112

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小,可采取的措施是_____

A 恒壓時充入Ne    B 適當(dāng)升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑.

II.一定溫度下將3molA3molB混合于2L的密閉

容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L.min)。

求:(1)平衡時B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成氣態(tài)物質(zhì)需要吸收的能量是275.5kJ,硫的燃燒熱為297 kJ·mol-1,則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物實現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。

①鈉硫電池是一種新型高能電池,總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx,該電池工作時的正極反應(yīng)式為____________________,給該電池充電時,鈉電極應(yīng)與外電源的____________(填“正”或“負”)極相連接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合價為+6,分子中過氧鍵的數(shù)目為______________________。

③在堿性溶液中,多硫離子Sx2-被BrO氧化成SO,被還原成Br-。該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

電解過程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溶液中加入酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是

A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

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