【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A．

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

【答案】D

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子移向正極，PbO2為正極，H+移向PbO2；電解池中陽離子移向陰極，電解池中Pb作陰極，H+移向Pb，A錯誤；B、電池中消耗3molPb，轉移6mol電子，根據(jù)鋁元素化合價，電解池轉移6mol電子生成1mol Al2O3，B錯誤；C、電池正極反應為PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，C錯誤；D、原電池中Pb電極反應為Pb－2e－+SO42－=PbSO4，電極質量增加，電解池Pb作陰極，電極反應為2H++2e－=H2，電極質量不變，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________，Na+個數(shù)為（用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數(shù)___________（填寫同①）。

③若樣品質量為10.0 g，反應后C、D裝置增加的質量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應，能生成D的物質的量為 （ ）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極

C. 鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應 D. 溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方式： 。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。

（3）實驗開始后，先 a b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)?/span>是（填序號） 。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。

（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________（用化學方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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