【題目】為了檢驗淀粉水解的產物,設計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________,其作用是_________,使檢驗水解產物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;
(3)反應①的化學方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液,能否實現實驗目的_________(填”能”或”否”),若不能,其原因是_________,最簡單的改正措施是_________。
【答案】作催化劑 氫氧化鈉溶液 中和作催化劑的硫酸 H++OH﹣=H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 顯藍色 否 硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗 直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液
【解析】
(1)淀粉的水解過程,必須加入稀硫酸作催化劑,加快淀粉的水解反應速率;
(2)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應,要求環(huán)境為堿性,稀硫酸能夠與氫氧化銅反應,會導致實驗失敗,應該先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸,反應的離子方程式為:H++OH﹣=H2O;
(3)淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖,水解方程式為:
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉 葡萄糖
(4)淀粉遇碘單質顯示藍色,據此可以檢驗淀粉是否完全水解,方法為:取少量水解液于試管中,加入碘水,如果溶液顯藍色,則證明淀粉未完全水解;
(5)如果不加入氫氧化鈉中和催化劑稀硫酸,由于硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,無法達到實驗目的;為了避免實驗失敗,應該直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液中和稀硫酸。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉移的電子數均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
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【題目】現有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物,平均分成兩等分,向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL,恰好完全溶解,所得溶液加入KSCN無血紅色出現。若用過量的CO在高溫下還原原混合物,固體質量減少為
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
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【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如圖所示,下列說法正確的是
A.負極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3++e-= Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.Fe2+在過程中起催化劑作用
C.陽極材料可選用Ag
D.電路中轉移1 mol電子時,消耗氧氣5.6L
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【題目】Ⅰ.鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖甲所示。
(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為__________________。在元素周期表中銅位于_____區(qū)(填“s”、“P”、“d”或“ds”)
(2)C、N、O第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)鄰氨基吡啶的銅配合物中,Cu2+的配位數是___________,N原子的雜化類型為_____________。
(4)如圖乙所示,Fe3O4.晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3.6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙與正八面體空隙數之比為___________,有_______________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖丙),已知O2-的半徑為a nm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(用a、NA表示)。
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
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(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
(3)反應⑥過程中的現象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,鎵及其化合物應用廣泛。
(1)一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖:
①鎵(Ga)的原子結構示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是___。
②“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是___。
③“酸浸”操作目的是___。
(2)某學;瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵:
①儀器X中的試劑是__,加熱前需先通入一段時間的H2,原因是__。
②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑,用H3BO3溶液將產生NH3完全吸收,滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是___。
已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NA
B.標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數為NA
C.在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為NA
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