【題目】2 L密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

反應(yīng)過(guò)程如圖所示,其中只有3條曲線是正確的。請(qǐng)回答:

(1)A點(diǎn)處,v(正)____v(逆) (填大于”“小于等于,下同),A點(diǎn)正反應(yīng)速率_______B點(diǎn)正反應(yīng)速率。

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a.vNO2=2vO2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2 d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.減小O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

【答案】> > b 0.0015 mol/(L·min) bc bd

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;逆向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率;

(2)根據(jù)一氧化氮的平衡濃度儀器變化濃度計(jì)算氧氣的平衡濃度,根據(jù)公式v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);

(4)一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng),升高溫度、使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,以此來(lái)解答。

(1)根據(jù)反應(yīng)中,一氧化氮的濃度逐漸減小可知:該反應(yīng)是正向進(jìn)行建立平衡的,所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A點(diǎn)費(fèi)用正向進(jìn)行,B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以A點(diǎn)速率大于B點(diǎn)速率;

(2)反應(yīng)中NO的濃度變化量△c(NO)==0.0065mol/L,所以O2的濃度減小量是0.00375mol/L,根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知NO2濃度變化量△c(NO2)=c(NO)= 0.0065mol/L,所以圖中表示NO2的變化的曲線是b曲線,從02s內(nèi)用NO濃度變化表示反應(yīng)速率為v(NO)==0.003mol/(Ls);由于v(NO):v(O2)=2:1,所以v(O2)=v(NO)= 0.0015 mol/(L·min);

(3) b.在任何時(shí)刻都存在速率關(guān)系v(NO)=2v(O2),所以不能據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定平衡,a錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等,若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;

c.在任何時(shí)刻都存在速率關(guān)系v(NO)=2v(O2),若v(NO)=2v(O2),則v(NO)= v(NO),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),c正確;

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,因此無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),容器內(nèi)的密度保持不變,故不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是bc

(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體,會(huì)使物質(zhì)的濃度降低,因此會(huì)降低反應(yīng)速率,a錯(cuò)誤;

b.適當(dāng)升高溫度,物質(zhì)的內(nèi)能增加,分子之間的有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快,b正確;c.減小O2的濃度,物質(zhì)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小,反應(yīng)速率降低,c錯(cuò)誤;

d.選擇高效的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率,d正確;

故合理選項(xiàng)是bd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________(用化學(xué)式表示)。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____

A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C.yz兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

D.y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)價(jià)陽(yáng)離子為__________(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)價(jià)陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填金屬非金屬”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2H2分別為6 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A可能是CO2SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+Mg2+,可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________

(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________

a.碳鏈異構(gòu) b.官能團(tuán)異構(gòu) c.順?lè)串悩?gòu) d.位置異構(gòu)

(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;

試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應(yīng)式_________

(2) Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中,負(fù)極的反應(yīng)式 ________。當(dāng)在電極上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過(guò)的電子電子數(shù)目為_____個(gè)( NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

a極為電池的____極,b電極上的電極反應(yīng)式為____。電池工作時(shí)電流的方向是由_______(“a”“b”, 下同)經(jīng)導(dǎo)向______。電池工作時(shí),若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí),有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

Zn是負(fù)極 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

Zn極:Zn2e= Zn2+ Cu極:Cu2++2e= Cu

A. ①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可以作為食用商品添加劑的是

A.鹽酸克侖特羅(瘦肉精)B.蘇丹紅

C.甲醇D.苯甲酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案