Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）

• A、原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
• B、Y元素的氧化物不能與燒堿溶液反應(yīng)
• C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D、X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，氧化鋁為兩性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X為N，X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，W為推斷的突破口，注意D選項(xiàng)知識(shí)中學(xué)基本不接觸，為本題難點(diǎn)，注意根據(jù)水解反應(yīng)進(jìn)行理解，題目難度中等．