15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱(chēng)），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．

分析 CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，結(jié)合電子、原子守恒解答．

解答 解：（1）CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子、原子守恒可知該氧化還原反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案為：4；2；3；1；4；
（2）該反應(yīng)中N失去電子可知氮元素被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuO，故答案為：氮； CuO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及配平，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②（填物質(zhì)編號(hào)），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．鋰水電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼板是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線(xiàn)→負(fù)極
C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)總反應(yīng)為：4Li+2H2O+O2=4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳的化合物．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
反應(yīng)③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）反應(yīng)①比鈉和水反應(yīng)慢 （填“快”或“慢”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
B．KOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B：Al2O3；C：Al2O3、Fe2O3；
沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、（NH4）2SO4．
（3）寫(xiě)出①、③、④三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
③NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去
C．打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高
D．在一定條件下，金屬Na、Mg、Fe與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

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