Question

（2009?梅州模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S ^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．NaHSO₄溶液中還存在水的電離，c（H⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．從溶液的電中性原則分析；
D．乙酸為弱酸，對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液呈堿性．

解答：解：A．NaHSO₄在溶液中完全電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S ^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．乙酸為弱酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合恰好生成乙酸鈉，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和鹽類水解的原理，注意結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．