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【題目】不能通過單質間直接化合一步得到的是（ ）

A. SO3 B. FeS C. Cu2S D. Na2O2

【答案】A

【解析】A. 硫燃燒生成SO2，得不到SO3，A正確；B. 鐵和硫化合生成FeS，B錯誤；C. 銅在硫中燃燒生成硫化亞銅，C錯誤；D. 鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉化率為________。

③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：

_________________________________________________________。

欲使上述體系中Al3＋濃度增加，可加入的物質是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制�。�

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是 ( )

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. AlN既是氧化產物又是還原產物

C. AlN的摩爾質量為41g

D. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是

A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH（固體） B. Fe( NO3)3溶液

C. NH4Cl（固體） D. CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素，屬于同一周期的一組是

A. H 、Li 、Na B. Na 、Mg 、Ca C. Al 、P 、S D. N 、O 、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行中和滴定時，需要用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）

A.酸式滴定管B.燒杯

C.錐形瓶D.量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是

A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼

B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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