Question

【題目】A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，都是由下表中的離子形成的．

陽離子	Ba2+	Ag+	Na+	Cu2+
陰離子	NO3﹣	SO42﹣	OH﹣	CO32﹣

已知每種物質(zhì)中陰陽離子互不重復．
①若把四種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A ， B ， C ， D ．
（2）寫出下列反應的離子方程式：a．A溶液與C溶液混合：
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
（2）Cu2++2OH﹣+Ba2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓；Ba2++SO +OH﹣+H+=H2O+BaSO4↓
【解析】解：A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，都是由下表中的離子形成的，每種物質(zhì)中陰陽離子互不重復，①若把四種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+ ， ②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生說明是AgCl沉淀，則B中含有Ag+ ， 依據(jù)離子共存可知，B為AgNO3 ， D溶液有無色無味的氣體逸出說明D中含CO ，依據(jù)離子共存判斷D只能是Na2CO3 ， C為CuSO4 ， A為Ba（OH）2 ， （1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A為Ba（OH）2 ， B為AgNO3 ， C為CuSO4 ， D為Na2CO3 ， BCD，所以答案是：Ba（OH）2 ， AgNO3 ， CuSO4 ， Na2CO3；（2）a．A溶液與C溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓，所以答案是：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓；b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，Ba（OH）2和NaHSO4按照1：1反應，反應的離子方程式為：Ba2++SO +OH﹣+H+=H2O+BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO +OH﹣+H+=H2O+BaSO4↓；