對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述正確的是

   A.反應物和生成物的濃度相等              B.N2和H2的濃度之比一定為1：3

   C.降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大   D.增大壓強，不利于氨的合成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應的△S
 
0，△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP=
 
．
③以下說法正確的是
 
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
 
．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1：1）的質量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案