13．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對(duì)比中正確的是（　�。�
A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．通式為CnH2n+2的一定是烷烴，通式為CnH2n的一定是烯烴
D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

分析 A．烷烴只含有C-C單鍵與C-H單鍵，烯烴中含有C═C雙鍵，可能含有C-C單鍵與C-H單鍵．
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴中α-H原子活潑，可以發(fā)生取代反應(yīng)；
C．環(huán)烷烴通式為CnH2n；
D．烯烴含有C═C雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．烷烴只含有C-C單鍵與C-H單鍵，烯烴中含有C═C雙鍵，可能含有C-C單鍵與C-H單鍵，如丙烯CH2=CHCH3，故A錯(cuò)誤；
B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴中α-H原子較活潑，導(dǎo)致烯烴能發(fā)生取代反應(yīng)，如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氫，故B錯(cuò)誤；
C．烷烴通式一定是CnH2n+2，環(huán)烷烴通式也為CnH2n，所以通式為CnH2n的不一定是烯烴，故C錯(cuò)誤；
D．烷烴是飽和烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有C═C雙鍵，性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴與烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意中學(xué)烷烴指分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴．烯烴是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈狀烴．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
B．醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C．冬天汽車所用的防凍液主要成分為丙三醇
D．福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽．
（2）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（3）寫出B的化學(xué)式CuO．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）．
（5）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加熱氧化銀制銀B．電解熔融氧化鋁制鋁
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制銅D．加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于苯和苯酚的敘述中正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，這一排布方式符合能量最低原理及洪特規(guī)則（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
②過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32種．
（3）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na（填元素符號(hào)）．
②氧原子核外有3種不同能量的電子．
③次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）；次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應(yīng)離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出由CH3CH2Br為原料（其它無(wú)機(jī)原料任選），制取乙二醇的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）BrCH2CH2Br+2KOH→HOCH2CH2OH+2KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．重水（D20）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B．H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯和高錳酸鉀可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)中醇脫羥基酸脫氫D．乙醇可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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