Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號(hào)：B：

 

；  C：

 

．D在元素周期表中的位置為

 

．
（2）A₂E的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）CA的電子式為

 

；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

．
（5）用D單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：

 

；由R生成Q的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，E為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，E為S元素，
（1）由上述分析可知，B為C元素、C為Na元素；D為Al元素，處于第三周期第ⅢA族，故答案為：C；Na；第三周期第ⅢA族；
（2）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂S （g）+

3

2

 O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案為：H₂S （g）+

3

2

 O₂（g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ?mol^-1；
（3）NaH屬于離子化合物，其電子式為；NaH與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NaOH與氫氣，化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，則甲為Na₂CO₃，乙為NaAlO₂，丙為NaHSO₄，
①向NaHSO₄溶液中緩慢滴加過量的NaAlO₂溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
②向Na₂CO₃溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的NaHSO₄溶液，二者恰好反應(yīng)，所得溶液為NaHCO₃、Na₂SO₄等濃度混合溶液，HCO₃^-水解大于其電離程度，溶液呈堿性，故C（OH^-）＞C（H⁺），且水也電離產(chǎn)生H⁺，溶液中C（H⁺）＞C（CO₃^2-），水解程度比較小，故溶液中C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-），
故答案為：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）；
（5）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑，生成難溶物R為Al（OH）₃，Al（OH）₃受熱分解生成化合物氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃ 

△   .

 Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；2Al（OH）₃ 

△   .

 Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用綜合應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、熱化學(xué)方程式、電子式、離子濃度比較、原電池等，題目綜合性較大，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中陽(yáng)極反應(yīng)式可以一步書寫，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．