【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3

D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2

【答案】A

【解析】

硫酸銨分解反應(yīng)為4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，設(shè)4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4):n(BaSO3)為1:1，溶液中的溶質(zhì)還有亞硫酸氫鋇，故A正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱(chēng)為“裝甲衛(wèi)士”，但長(zhǎng)期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：


名稱(chēng)

芳綸1313（PMTA）

芳綸1414（PPTA）

結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式

以下說(shuō)法不正確的是

A. PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體

B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置

C. 凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降，可能與“”的水解有關(guān)

D. 以和為原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無(wú)味、易潮解、不穩(wěn)定，是重要的氧化劑，用途廣泛。

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過(guò)二硫酸鉀中含有-1、－2價(jià)的氧元素，-l、－2價(jià) 氧的原子個(gè)數(shù)之比為____。

(2)過(guò)二硫酸鉀的制取探究

過(guò)二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____，陰極區(qū)pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____。

②取過(guò)二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色無(wú)明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復(fù)燃。

有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷過(guò)二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3和O2、而沒(méi)有產(chǎn)生SO2，據(jù)此得出過(guò)二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認(rèn)為僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過(guò)二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實(shí)驗(yàn)中裝置B整體更換為 ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇被稱(chēng)之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物，目前在保健品、食品、化妝品等諸多領(lǐng)域都有了廣泛的應(yīng)用。其合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的電子式為____，合成路線(xiàn)中設(shè)置反應(yīng)①的目的是____。

(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)在反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有____。

(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫(xiě)一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____。

(6)白藜蘆醇與溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價(jià)化合物BC4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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同步練習(xí)冊(cè)答案