Question

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A．2H⁺（aq）+S

  O

  2- 4

  （aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
• C．C₈H₁₈（l）+

  25

  2

   O₂（g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析：A、酸堿反應生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱；
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．

解答：解：A、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol；酸堿反應生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱，反應焓變△H＜-114.6 kJ/mol，故A錯誤；
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，所以反應的熱化學方程式為：2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故B正確；
C、選項中生成的水時氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的分析應用，熱化學方程式的書寫方法和判斷依據，題目難度中等．