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硫酸銨在強熱條件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�
分析：根據(jù)反應生成的產物量和性質分析，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關鍵分解反應生成的氣體物質的量進行計算分析判斷；生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．
解答：解：反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復分解反應
 SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依據(jù)反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4；
故選A．
點評：本題考查了物質反應的定量計算及物質性質的綜合應用，關鍵是分析反應過程反應判斷沉淀生成的實質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
C
C
．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強
強
（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
．
③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是             。

A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是              。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是           （寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是            。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

             。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省信陽市高三第二次調研考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

   （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

    ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_________________。

      A．熱分解法       B．熱還原法        C．電解法

    ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是___________________。

    ③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_________（填“強”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

    ①反應Ⅲ的化學方程式是________________________________。

    ②反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是___________________。

    ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是              。

A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是               。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性     （填    “強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是            （寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是                 。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是             。

③反應Ⅱ是化合反應。乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是

              。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HCIO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是                   。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4

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