【題目】我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是( )

A. 粗銅精煉 B. 鐵鎖鍍銅 C. 浸泡在洪水中的鐵門生銹 D. 醋酸電離

【答案】D

【解析】

A.粗銅精煉，Cu的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.鐵鎖鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.鋼鐵中含有C、Fe，C、Fe和水溶液構(gòu)成原電池，原電池中的金屬鐵被氧化腐蝕，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；

D.醋酸電離，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

A.碘的升華B.生石灰溶于水

C.鎂與稀鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B. 該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D. 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na O C H 四種元素，請選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質(zhì)，完成下列轉(zhuǎn)化：（寫出相應過程的化學方程式）

（1）單質(zhì) → 化合物：______________________________________________；

（2）酸 → 鹽：___________________________________________________；

（3）酸性氧化物 → 鹽：____________________________________________；

（4）堿性氧化物 → 堿：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格：

（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為______L，含有的氮原子數(shù)為______．

（2）同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________________________．

（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，則c（K+）為_____molL﹣1

（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為______．

（5）19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量_________，畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關系：2υ(B)=3υ(A)，υ(A)=2υ(C)。則此反應的表達式為

A.2A＋3B＝CB.3A＋2B＝2CC.3A＋2B＝6CD.A＋B＝C

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