Question

I、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

 （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________.

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_________________.

 （3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點___________,（填“同意”或“不同意”），說明理由_________（用離子方程式表示）。

II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

回答下列問題：

（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應的化學方程式：

   _____NO_x+____H₂O+___O₂=____HNO₃

（5）寫出制取硫酸銅的總反應方程式：_______________________.

（6）在上述生產過程中，被循環(huán)使用的物質是________________.

Answer 1

【知識點】濃硫酸的性質  實驗改進  D3  J4  J5

【答案解析】（1）2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O   (3分)（物質正確未配平給2分）

（2）從D管口向A中大量鼓氣  (2分)

（3）不同意（2分) SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-(3分) （未配平給2分）

（4）4；2；（5-2x）;4(2分)

（5）2Cu +O₂+2H₂SO₄   2CuSO₄+2H₂O（2分）（物質正確未配平給1分）

(6)HNO₃（2分）

   解析：（1）裝置A中發(fā)生反應：2H₂SO₄(濃)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O   （2）拆除裝置前，不需打開膠塞，從D管口向A中大量鼓氣就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，（3）不同意，二氧化硫使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性。離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（4）利用化合價升降相等即可配平中發(fā)生反應的化學方程式：4NO_x+2H₂O+（5-2x）O₂=4HNO₃

【思路點撥】本題整合和拓展了教材中的典型實驗，側重基本實驗操作能力考查．關鍵要弄清楚課本中的基本實驗本題注意體會D管的作用。