常溫下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關(guān)系正確的是 (    )

A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)

B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)

C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

C  


解析:

：常溫下c(H+)·c(OH－)＝10－14，故0.1 mol·L－1HA溶液中c(H+)為10－2 mol·L－1，HA為弱酸。0.5 mol·L－1，B(OH)2溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，B(OH)2為強(qiáng)堿。等濃度的兩溶液等體積混合后，B(OH)2恰好反應(yīng)一半，得到B(OH)2和BA的混合溶液，顯堿性，離子濃度順序?yàn)閏(OH－)>c(B2+)>c(A－)>c (H+)，A、B、D均錯。C項(xiàng)應(yīng)用了電荷守恒，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2AH++HA-  HA-H++A2-

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是______________0.11 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是__________________________。

(3)0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬里國際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                           。

(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH    14－a（＞、＜、＝）

(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是      ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)       。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）

（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

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