Question

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進行反應2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
①I₂的生成速率與H₂的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成2a mol HI，同時生成a mol H₂
③單位時間內(nèi)消耗2a mol HI，同時生成a mol H₂
④HI、I₂、H₂的分壓不再變化
⑤HI、I₂、H₂的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I₂、H₂的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

 

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Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)達到平衡時正逆反應速率是否相等且不等于零、達到平衡時各組分的量保持不變來判定．

解答： 解：①生成氫氣代表正反應速率，消耗I₂都是代表逆反應速率，且H₂與I₂的化學計量數(shù)相等，所以生成1mol H₂同時消耗1mol I₂所代表的正、逆速率相等，說明此反應達到化學平衡，故①應選；
②單位時間內(nèi)生成2a mol HI，同時生成a mol H₂代表的正、逆速率相等，說明此反應達到化學平衡，故②應選；
③單位時間內(nèi)消耗2a mol HI，同時生成a mol H₂，未體現(xiàn)正逆的關系，故③不選；
④HI、I₂、H₂的分壓不再變化，代表的正、逆速率相等，說明此反應達到化學平衡，故④應選；
⑤HI、I₂、H₂的濃度不再變化，說明此反應達到化學平衡，故⑤應選；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，一直不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，故⑥不選；
⑦恒溫恒容條件下，碘化氫分解的反應為等物質(zhì)的量的反應，壓強P為一定值，故⑦不選；
⑧可逆反應為一個體系，I₂的濃度不再變化意味著氣體組分的濃度也保持恒定，說明此反應達到化學平衡，故⑧應選；
⑨HI、I₂、H₂的分子數(shù)之比為2：1：1，不是不變，故⑨不選；
故填：12458．

點評：此題考查平衡狀態(tài)的判定，用正逆反應速率相等且不等于零判定時，要用同一種物質(zhì)表示，不是同種物質(zhì)時，物質(zhì)的量的變化比等于其化學計量數(shù)之比即可；若用達到平衡時各組分的量保持恒定判定，一定要確定這一個量必須為一個變化的量．