【題目】氨氣是重要的化工原料

（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H = －483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：

；如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時的反應熱為92.4kJ ，則在這段時間內v(H2)= ；保持溫度不變，將起始NH3的物質的量調整為8mol，平衡時NH3的轉化率為 。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。

A．增大壓強 B．適當升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

【答案】（1）2NH3（g）N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4kJ·mol-1；

1.5mol.L-1.min-1，50%；（2）C。

【解析】

試題分析：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g），

②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），(②－①×2－3×③)/2，

得出2NH3（g）N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4kJ·mol-1；生成92.4kJ的熱量生成H2的物質的量為3mol，根據(jù)化學反應速率的表達式，v(H2)=3/(1×2)mol/(L·min)=1.5mol/(L·min)；2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g）

起始： 3 0 0

變化： 2 1 3

平衡： 1 1 3

根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K= 3×1/1=3， 2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g）

起始： 8 0 0

變化： 2x x 3x

平衡： 8－2x x 3x

K=3x×x/(8－2x)=3 ，解得x=2，NH3的轉化率為2×2/8×100%=50%；(2)A、增大壓強，反應速率增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；B、升高溫度，增大反應速率，此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，故錯誤；C、增大氧氣的濃度，反應速率增大，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，故正確；D、使用催化劑，增大反應速率，但對平衡無影響，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為 ，C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）B裝置的作用是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式： ．

（5）C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產(chǎn)及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應用，下圖是以液氨為原料生產(chǎn)肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4H2O）:

回答下列問題:

(1)NaNO2中N的化合價為_______。

(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固體混合物需經(jīng)過的操作步驟為________________。

(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質量分數(shù)為35.38%。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____；該反應中的氧化產(chǎn)物是___________________。

(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產(chǎn)品，則需要除去的物質為_______(填化學式)；使用Pb進行處理時，雜質能轉變?yōu)镹aNO2，而Pb轉化成PbO，則這一處理過程發(fā)生反應的化學方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質，若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醬油是一種常用調味劑，根據(jù)國標要求醬油中NaCl的含量不應低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法�，F(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標準要求。實驗原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（磚紅色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

準確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL，從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000 mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次。

（1）樣品稀釋過程中，用 移取醬油樣品，應在 中定容，還需用到的玻璃

儀器有_____________。

（2）標準硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應注視 ，出現(xiàn) 即達到滴定終點。

（3）滴定結束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為_____________。

（4）若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標準 （填“符合”或“不符合”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。

(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）

(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。

(5)實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 。

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